PROPIEDADES FÍSICAS

 

La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.

Debido a que el ángulo del  enlace C-o-C no es de 180º, los  momentos  dipolares de los  dos  enlaces C-O no se anulan; en consecuencia,  los  éteres  presentan  un pequeño  momento  dipolar neto  (por ejemplo,  1.18 D  para el  dietil  éter).

Esta polaridad débil no afecta  apreciablemente  a   los  puntos  de  ebullición de  los  éteres,  que  son  similares  a  los  de  los  alcanos   de  pesos  moleculares  comparables  y  mucho  más  bajos  que  los   de  los  alcoholes isómeros.   Comparemos,  por  ejemplo,   los  puntos  de  ebullición  del  n-heptano  (98ºC),  el  metil  n-pentil  éter  (100ºC)   y  el  alcohol  hexílico  (157ºC).   Los  puentes   de   hidrógeno que  mantienen firmemente  unidas  las moléculas  de  alcoholes

 

  No son  posibles  para  los  éteres,  pues  éstos sólo tienen  hidrógeno unido  a carbono.

Por  otra  parte,  los  éteres presentan  una  solubilidad  en agua  comparable  a la  de  los  alcoholes:  tanto  el dietil  éter  como  el  alcohol n-butílico,  por  ejemplos,  tienen  una  solubilidad  de  unos 8 g por  100g  de  agua. La  solubilidad  de  los  alcoholes  inferiores  se  debe  a  los  puentes  de  hidrógeno  entre  moléculas  de  agua  y  de  alcohol;  es  probable  que  la  solubilidad  de  los  éteres  en  agua  se  debe  a  la  misma  causa.